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[单选题]从标准电极电位可以看出，Mn02+4HCl=MnCl2+2H20+Cl2↑反应是向左进行；但在实验室里，用此反应可制取氯气，对此反应解释应是（）。
A.A. 增加盐酸溶液的用量，可使平衡向右移动
B.B. 增大盐酸的浓度，可提高二氧化锰电对的电极电位
C.C. 增大盐酸的浓度，可提高二氧化锰电对的电极电位，同时降低氯电对的电极电位，从而改变化学反应的方向
D.D. 增大盐酸的浓度，可提高二氧化锰电对的电极电位，同时加热使氯气在水中电离度降低，从而改变化学反应的方向
[单选题]从标准电极电位MnO2+4HCl≒MnCl+2H2O+Cl2↑可以看出,反应是向左进行；但在实验室里，用此反应可制取氯气，对此反应解释应是（）。（E0MnO2/Mn2+=1.23V、E0Cl2/2Cl-=1.36V.
A.A.增加盐酸溶液的用量，可使平衡向右移动
B.B.增大盐酸的浓度，可提高二氧化锰电对的电极电位
C.C.增大盐酸的浓度，可提高二氧化锰电对的电极电位，同时降低氯电对的电极电位，从而改变化学反应的方向
D.D.增大盐酸的浓度，可提高二氧化锰电对的电极电位，同时加热使氯气在水中电离度降低，从而改变化学反应的方向
[判断题]氧化剂的氧化能力可以通过标准电极电位数值进行粗略的排队。
A.正确
B.错误
[单选题]在电位法中作为参比电极，其电极电位（）。
A.A.不随被测离子浓度的变化而变化
B.B.与被测离子成正比
C.C.与被测离子浓度的对数成正比
D.D.与被测离子浓度符合能斯特方程
[判断题]当两电对的标准电极电位差距不大时，可通过用生成沉淀、配位等方式调节其中一个电对的电极电位,从而达到改变化学反应方向的目的。
A.正确
B.错误
[判断题]电位法的基本原理是指示电极的电极电位与被测离子的活度符合能斯特方程。
A.正确
B.错误
[判断题]正极活性物质具有较高的电极电位，在电池工作时进行氧化反应或阳极过程
A.正确
B.错误
[单选题]在一定条件下，电极电位恒定的电极称为（）。
A.指示电极
B.参比电极
C.膜电极
D.惰性电极
[单选题]在电位法中作为指示电极，其电极电位与被测离子的活（浓）度的关系应是（）。
A.A.成正比
B.B.成反比
C.C.与被测离子活（浓）度的对数成正比
D.D.符合能斯特方程
