[单选题]从标准电极电位MnO2+4HCl≒MnCl+2H2O+Cl2↑可以看出,反应是向左进行；但在实验室里，用此反应可制取氯气，对此反应解释应是（）。（E0MnO2/Mn2+=1.23V、E0Cl2/2Cl-=1.36V.
A.A.增加盐酸溶液的用量，可使平衡向右移动
B.B.增大盐酸的浓度，可提高二氧化锰电对的电极电位
C.C.增大盐酸的浓度，可提高二氧化锰电对的电极电位，同时降低氯电对的电极电位，从而改变化学反应的方向
D.D.增大盐酸的浓度，可提高二氧化锰电对的电极电位，同时加热使氯气在水中电离度降低，从而改变化学反应的方向

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