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[单选题]在 F2 + 2KC1 === 2KF + Cl2、Cl2 + 2KBr === 2KC1 + Br2、 Br2 + 2KI ===2KBr + I2 的反应过程中,最强的氧化剂是（）。
A.A、I2
B.B、 Br2
C.C、 Cl2
D.D、 F2
[单选题]在Cl2 + 2KI === 2KC1 + I2的反应中，（）作氧化剂。
A.A、 Cl2
B.B、 KI
C.C、 I2
D.D、 KC1
[单选题]由乙烯制取二氯乙烷,反应式为C2H4+Cl2 ClH2C-CH2Cl。通入反应的乙烯量为600Kg/h,其中乙烯含量为92%(wt%),反应后得到二氯乙烷为1700 Kg/h,并测得尾气中乙烯量为40 Kg/h,则乙烯的转化率、二氯乙烷的产率及收率分别是( )
A.93.3% 94% 92.8%
B.93.3% 95.1% 93.2%
C.94.1% 95.4% 93.1%
D.94.1% 95.6% 96.7%
[单选题]在反应Ca( ClO )2+4HCl≒CaCl2+2Cl2+2H2O中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为( )。
A.1：1
B.1：2
C.1：3
D.1：4
[单选题]SO2和Cl2都有漂白作用，用SO2和Cl2的混合气体漂白有色的湿布条，则其漂白的能力（）。
A.与SO2相同
B.与Cl2相通
C.减弱或消失
D.增强
[单选题]已知反应：①3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl；②3H2+N2=2NH3。试判断下列物质还原性由强
弱的顺序是（）。
A.NH4Cl、NH3、、H2
B.NH3、、NH4Cl、H2
C.H2、NH3、NH4Cl
D.H2、NH4Cl、NH3
[判断题] MnO2与浓盐酸共热离子方程式为MnO2+4H++2C1-=Mn2++2H2O+Cl2。 ( )
A.正确
B.错误
[判断题]在反应MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑中,HCl起酸和氧化剂的作用。 ( )
A.正确
B.错误
[单选题]重铬酸钾法测铁实验中，用HgCl2除去过量的SnCl2, 生成的Hg2Cl2沉淀应是( ) 。
A. 黑色沉淀
B. 灰色沉淀
C..絮状沉淀
D. 白色丝状沉淀
[单选题]下列那种方法可使可逆反应:2Cl2(g)+2H2O(g) 4HCl(g)+O2(g)+Q向右移动 ( )
A.增大容器体积
B.减小容器体积
C.加入氧气
D.加入催化剂
[单选题]R—CH2-CH=CH2 + Cl2 （光）→ R-CHC1—CH=CH2 + HC1 的反应属于烯烃的（）。
A.A、 卤代反应
B.B、 聚合反应
C.C、 加成反应
D.D、 歧化反应
[单选题]从标准电极电位MnO2+4HCl≒MnCl+2H2O+Cl2↑可以看出,反应是向左进行；但在实验室里，用此反应可制取氯气，对此反应解释应是（）。（E0MnO2/Mn2+=1.23V、E0Cl2/2Cl-=1.36V.
A.A.增加盐酸溶液的用量，可使平衡向右移动
B.B.增大盐酸的浓度，可提高二氧化锰电对的电极电位
C.C.增大盐酸的浓度，可提高二氧化锰电对的电极电位，同时降低氯电对的电极电位，从而改变化学反应的方向
D.D.增大盐酸的浓度，可提高二氧化锰电对的电极电位，同时加热使氯气在水中电离度降低，从而改变化学反应的方向
[判断题](NH4)2PtCl6和Pt(NH3)2Cl2中有一个不是配合物。
A.正确
B.错误
[单选题]己知和Hg2Cl2的Ksp=l.3×10-18若在CL-保持0.01Omol/L溶液中则上述电对的电极电位应是()V。[E0Hg2+/Hg=0.793V]
A.A.0.026
B.B.-0.026
C.C.0.383
D.D.-0.383
