[单选题]门捷列夫：化学：元素周期律
A.老子：哲学：辩证法
B.孙武：《孙子兵法》：军事学
C.牛顿：数学家：微积分
D.大卫·科波菲尔：魔术：空中飞人

[单选题]门捷列夫：化学：元素周期律
A.老子：哲学：辩证法
B.孙武：《孙子兵法》：军事学
C.牛顿：数学家：微积分
D.大卫·科波菲尔：魔术：空中飞人

[单选题]现代化学的元素周期律是l869年俄国科学家门捷列夫(DmitriMendeleev)首创的．他将当时已知的63种元素依相对原子质量大小并以表的形式排列．把有相似化学性质的元素放在同一列．制成元素周期表的雏形。经过多年修订后才成为当代的周期表。在周期表中，元素是以元素的原子序排列，最小的排行最先。表中一横行称为一个周期．一列称为一个族。某学生总结元素周期表的四个特征：①除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数；②除短周期外，其他周期均为18种元素；③副族元素没有非金属元素；④碱金属元素是指IA族的所有的元素。其中正确的是（ ）。
A.只有①③
B.只有②③
C.只有③
D.只有③④

[单选题]对元素周期律和元素周期表的发现有突出贡献的化学家是( )。
A.门捷列夫
B.拉瓦锡
C.道尔顿
D.阿伏加德罗

[单选题]某高中学生学习了元素周期律后．能够根据某元素的原子结构推测它在元素周期表中的位置及性质．这种方法称为（　　）。
A.归纳法
B.类比法
C.演绎法
D.分类法

[简答题]案例： 下面是张老师关于“元素周期律”教学过程设计。 【导课】由上节学习过的元素周期表的排列规律——分类和有序排列，我们就可以知道这些元素之间存在着一定的规律，而且以碱金属元素及卤族元素为代表进行学习之后，我们知道了同主族元素的变化规律，在这基础上，再来探讨同一周期中，它们的核外电子排布、原子半径、化合价有什么样的变化规律呢?又是如何从金属性很强的碱金属变化到非金属性很强的卤族元素的呢?这其中有没有什么变化规律呢?这就是我们今天所要探讨的内容——元素周期律。 【问题1】我们如何研究元素间的内在联系和变化规律呢? 【学生活动】回忆、再现这几个元素族的知识及其研究方法。 【讲解】而元素性质的周期性变化其实是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。所以，我们要想学习元素周期律，还是要先了解原子核外电子是如何排布的。在初中，已经学过原子结构以及核外电子排布的一些基础知识．就先来回顾一下电子层的含义并介绍其表示方法。 【教师活动】多媒体展示电子层模型示意图(教材第13页图1—7)，给学生感性认识，更易于理解电子的分层排布。 【学生活动】复习原子结构示意图，观察教材第13页表1—2，并观察多媒体展示的稀有气体的电子层排布情况．学生自主归纳总结核外电子的排布规律。通过自主阅读教材内容．理解电子层与电子能量的关系以及电子层的符号表示方法，推出核外电子排布规律： (1)能量最低原则：核外电子总是先排能量低的电子层，然后由里到外，依次排在能量高的电子层： (2)每个电子层最多排2n2个电子： (3)最外层≤8个电子(当K层为最外层时不能超过2)，次外层≤18个电子，倒数第三层≤32。 【问题2】原子结构的周期性变化还引起了其他哪些方面的周期性变化(元素周期律)? 下面我们以前18号元素为例进行学习。那么对于前18种元素的性质，我们将从哪几个方面进行探究呢? 【科学探究】学生完成教材第14页科学探究的表格l，写出元素周期表1一18号元素的元素符号及原子核外电子排布示意图。 【教师】完成表格2中电子层数及最外层电子数。 【讲解】经过分析我们发现，随着元素原子序数的递增，除1、2号元素外，最外电子层数上的电子数重复出现从1递增到8的变化，对于行与行之间元素的性质表现出来的这种规律性变化，我们就称作周期性变化。所谓周期性，就是一事物在发展变化过程中，某些特征重复出现，且具有其规律性。那么我们就可以说这个现象或者事件具有其规律性或者是周期性变化的。例如，在生活中，地球自转一周为一天，地球绕太阳公转一周为一年，从周一到周日七天为一星期，比如今天是星期四，那么七天后还是星期四。 【总结】请学生试着用一句话概括结论：随原子序数的递增，元素原子最外层电子排布呈周期性变化。 【教师讲解】我们已经知道，核外电子排布，尤其是最外层电子数直接影响着元素的化合价，那么我们可不可以预测一下这些元素的化合价呢?同时说明：由于金属元素的原子最外层电子数大多都少于4个．故在化学反应中易失去最外层电子而表现出正价．即金属元素的化合价一般为正，相反，非金属元素通常得电子，化合价为负。当然，如果是几种非金属元素化合时，有些元素就会表现出正化合价。……那事实上到底是不是我们预测的这样呢?现在请大家结合表格给出主要化合价，分析它们的化合价是不是跟最外层电子数目有着一定的联系? 【学生观察并得出结论】略 【教师】通过上面的讨论我们知道，随着原子序数的递增，元素原子的电子层排布呈现周期性的变化，并引起了它们的化合价也呈现周期性的变化。接下来。请大家再看看它们的原子半径，这里给出了第二、第三周期元素原子半径数据。由于第一周期只有氢、无所谓变化规律，故不讨论。 【学生观察数据并分析】略 【教师】对于行与行之间表现出来的变化趋势，就不难发现原子半径呈现周期性变化。(稀有气体元素除外)原子半径为什么出现从大到小的周期性变化呢?同学们想想原子半径受哪些因素影响呢? 【教师讲解】同周期原子，核外电子层数相同，随着核电荷数的递增，核对外层电子的引力就逐渐增强，原子半径逐渐减小(稀有气体元素除外)。那么同理，同族原子，从上而下，有效核电荷数增加不多，随着电子层数增多，核对外层电子的引力就减弱，这样原子半径就逐渐增大了。 【总结归纳】(1)同一周期元素，电子层数相等，从左到右，最外层电子数逐渐增多，原子半径逐渐减小，最高正价逐渐升高，最低负价从ⅣA族开始，从一4变到一1。(2)随着原子序数的递增．元素原子的电子层排布、原子半径和化合价都呈现周期性的变化。 【反馈练习】略 【结课】通过探讨，我们知道了，随着原子序数的递增，元素原子的电子层排布、原子半径和化合价都呈现周期性的变化。而元素的性质又与原子半径有关．那么元素的金属性和非金属性是否也随原子序数的变化呈现周期性的变化呢?这个问题又该如何探讨呢?请同学们下去之后做好预习．我们下节课再来探讨。 【板书设计】略 问题： (1)根据老师的教学过程，说明所用的教学策略有哪些。 (2)以张老师的教学为例，说明化学理论知识有什么特点与作用。 (3)根据上述教学实例，归纳总结出学习化学理论知识可采用哪些学习策略。

[填空题]1869年俄国化学家__________提出了元素周期律并编制了第一个周期表。1871年，他对周期表做出了重要修改，纠正了一些元素的原子量。

[简答题]阅读下列文字，回答有关问题： 下面两位老师在讲解完元素周期律之后．分别写的“教后记”片段。 老师1：在元素周期律这节课中，通过学生进行分组活动探究。对于元素原子序数、核外电子排布、电子层数、原子最外层电子数、原子半径、相对原子质量、元素最高化合价和最低化合价的规律自我总结和归纳。从而对元素周期律进行初探，然后引申得出元素周期律这个规律。这个环节不仅落实了知识与技能目标，也培养了学生抽象归纳以及演绎推理的能力．使学生初步掌握从大量的事实和数据中分析总结规律，透过现象看本质等科学方法。在情感态度与价值现方面．使学生树立由量变到质变以及客观事物本来是相互联系的和具有内部规律的辩证唯物主义观点。在此环节中也有没有处理好的地方。如在观察图表里的数据得到规律时．过快地让学生从直观图形中得到结论．没能充分认识直方图和折线图的图形特征。节奏过快。 老师2：以周期表的横向结构为线索。先介绍原子核外电子排布．突出电子层数的不同和最外层电子数的递增关系，以第三周期元素为代表，归纳出元素周期律。 这节课从知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观三个维度设计探究目的。并向学生明确提出了这些目的，可帮助学生明确探究目的并以此为目标不断调整自己的学习活动。本节探究课从提出问题、完成设计、课堂讨论直至形成结论及评价反思，探究思路非常清晰。整个探究过程围绕着“元素周期律”这一主题展开，始终有条不紊地进行。本节课真正做到了由注重“教”到注重“学”的转变，在探究的每一环节上都注重学生的主动参与，把教学作为帮助学生建构知识的动态过程，允许学生对知识的合理性提出质疑和探究，这不仅可以改善学生的认知结构，而且有助于学生理解和掌握科学方法。培养科学的态度和探索未知世界的能力。 结合上述材料。简要回答问题： (1)请分析和评价上述两位老师的教学反思。 (2)中学化学教师教学反思的方式有哪些?

[填空题]根据俄罗斯伟大化学家门捷列夫的试验结果，酒精与水分缔合的最住比例为 40%( )

[简答题]俄国化学家门捷列夫曾说过：“科学的原理起源于实验的世界和观察的领域，观察是第一步，没有观察就不会有接 踵而来的前进。”在《义务教育化学课程标准(2011 年版)》中要求引导学生在观察、实验和交流讨论中学习化学知 识，提高学生的科学探究能力。可见，想要学好化学这门以实验为基础的学科，学生的实验观察能力是必要的基本 能力，而且，学生的实验观察具有一定的特殊性。 问题： (1)与科学研究中的实验观察相比，学生的实验观察具有怎样的特殊性?(6 分) (2)学生良好的实验观察能力应体现在哪些方面?(6 分)

[判断题]危险化学品经营企业不得向未经许可从事危险化学品生产、经营活动的企业采购危险化学品,不得经营没有化学品安全技术说明书或者化学品安全标签的危险化学品。
A.正确
B.错误

[单选题]《危险化学品安全管理条例》规定，危险化学品生产企业销售其生产的危险化学品时，应当提供与危险化学品完全一致的化学品，并在包装上加贴或者拴挂与包装内危险化学品完全一致的化学品( )。
A. 安全技术说明书 安全标签
B. 安全技术说明书 运输标签
C. 安全使用说明书 安全标签

[单选题]《危险化学品安全管理条例》规定,危险化学品生产企业应当提供与其生产的危险化学品相符的化学品安全技术说明书,并在危险化学品包装(包括外包装件)上粘贴或者拴挂与包装内危险化学品相符的化学品()。
A..安全标志
B..运输标签
C..安全标签