0.2mol有机物和0.4mol O2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O(g),产物经过浓H2SO4后,质量增加10.8g;再通过灼热的CuO充分反应后,固体质量减轻3.2g,最后气体再通过碱石灰被完全吸收,质量增加17.6g。
若0.2mol该有机物恰好与9.2g金属钠完全反应,试确定该有机物的结构简式。0.2mol有机物和0.4mol O2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和H2O(g),产物经过浓H2SO4后,质量增加10.8g;再通过灼热的CuO充分反应后,固体质量减轻3.2g,最后气体再通过碱石灰被完全吸收,质量增加17.6g。
试推断该有机物的化学式。卡尔文用小球藻进行实验,将其装在一个透明的密闭容器中,通过一个带有开关的通气管向容器中通入CO2,密闭容器周围有光源,通过电源开关来控制光照。
实验一:向密闭容器中通入14CO2,反应进行5s时,14C出现一种五碳化合物(C5)和一种六碳糖(C6)中。将反应时间缩短到0.5s时,14C出现在一种三碳化合物(C3)中,这说明CO2中C可能的转移路径是()。在该实验中,自变量是()。
1分子丙酮酸被彻底氧化成CO2和H2O,同时生成ATP的分子数()。
某教师在考试中设计了下列试题,部分学生的考试结果如下:
【试题】
有混合气体CO2,H2O(g),H2,O2,N2,CO等,依次通过:
①灼热的铜丝,
②澄清的石灰水,
③灼热的氧化铜,
④浓硫酸,最后剩下的气体是什么?
【考试结果】部
分学生会这样分析:过程①吸收O2;过程②吸收CO2;过程③吸收H2和CO;过程④吸收H2O(g),所以最后只剩下N2。
试根据上述解题过程及考试结果回答下列问题:
(1)本题正确答案为_______。
(2)本题的解题思路是_____________________。
(3)分析学生解题错误可能是由哪些原因造成的。
CO2的扩散系数约是O2的20倍,主要是由于()
在由乙烯水合生产乙醇的反应中,其主、副反应方程为:
主反应 C2H4+H2O→C2H5OH
副反应 2C2H5OH (C2H5)2O+H2O
假若反应器进料中含C2H4 53.7%(摩尔百分数,下同),H2O 36.7%,其余为惰性气体。乙烯的转化率为5%,乙醇的产率为90%,以消耗乙烯为基准。则反应器输出物料的总摩尔数为()。
我来回答: