[单选题]下列叙述正确的是( )。 A．NH3、C0、C02都是极性分子

A.CH4、CCl4、BF3，都是含极性键的非极性分子

B.H
C.HCl、HBr、HI 的稳定性依次增强

D.CS2、C02、H202、C 2H2都是直线性分子

参考答案:B
分子中正负电荷中心不重叠的为极性分子，NH3和 C0 为极性分子，C02的正负电荷中心重叠， 属于非极性分子，A 项错误。非极性分子有两类，一是非金属单质，二是结构对称的分子，分子中正负电荷中心重 叠，CH4、CCl4、BF3，的正负电荷中心重叠，属于非极性分子，但三者存在的化学键是极性键，B 项正确。非金属的 非金属性越强，其对应的氢化物的稳定性越强，F、Cl、Br、I 的非金属性逐渐减弱，所以 HF、HCl、HBr、Hl 的稳 定性逐渐减弱，C 项错误。根据分子的空间构型判断，CS2、C02、C2H2是直线性分子，但 H2O2是折线性分子，D 项错 误。