[简答题]简述燃烧机理，包括活化能理论、过氧化物理论、连锁反应理论。

参考答案: 燃烧的活化能理论：燃烧是剧烈的化学反应，而分子间发生化学反应的必要条件是互相碰撞。只有少数具有一定能量的分子相互碰撞才会发生反应，这少数分子称为活化分子。活化分子的能量比分子平均能量大，超出分子平均能量的定值称为活化能。活化分子碰撞发生化学反应，称为有效碰撞。当明火接触可燃物质时，部分分子获得能量成为活化分子，有效碰撞次数增加而发生燃烧反应。
燃烧的过氧化物理论：在燃烧反应中，氧首先在热能作用下被活化而形成过氧键—O—O—，可燃物质与过氧键加成为过氧化物。过氧化物不稳定，在受热、撞击、摩擦等条件下，容易分解甚至燃烧或爆炸。
燃烧的连锁反应理论：在燃烧反应中，气体分子间互相作用，往往不是两个分子直接反应生成最后产物，而是活性分子自由基与分子间的作用。活性分子自由基与另一个分子作用产生新的自由基，新自由基又迅速参加反应，如此延续下去形成一系列连锁反应。