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[多选题]根据有关电对的电极电位可以( )。
A.判断反应速度
B.判断反应方向
C.判断反应次序
D.判断反应完全程度
[判断题]当两电对的标准电极电位差距不大时,可通过用生成沉淀、配位等方式调节其中一个电对的电极电位,从而达到改变化学反应方向的目的。
A.正确
B.错误
[判断题]条件电极电位是校正了外界因素的影响后的实际电极电位。 ( )
A.正确
B.错误
[单选题]电极电位不能反映电对得失电子能力的大小。
A.是
B.否
[单选题]标准电极电位为正值表示电对与标准氢电极组成原电池时,标准氢电极为正极,它为负极。
A.是
B.否
[单选题]在电位法中作为参比电极，其电极电位（）。
A.A.不随被测离子浓度的变化而变化
B.B.与被测离子成正比
C.C.与被测离子浓度的对数成正比
D.D.与被测离子浓度符合能斯特方程
[单选题]标准电极电位是指当温度为(),金属离子的有效活度为 1mol/L,以氢电极电位为零测得的相对电位( )
A.20℃
B.30℃
C.25℃
D.35℃
[单选题]电对的电极电位越高,其氧化形的( )。
A.氧化能力越强
B.氧化能力越低
C.还原能力越强
D.还原能力越低
[判断题]5、膜电极中膜电位产生的机理不同于金属电极，电极上没有电子的转移。
A.正确
B.错误
[单选题]从标准电极电位可以看出，Mn02+4HCl=MnCl2+2H20+Cl2↑反应是向左进行；但在实验室里，用此反应可制取氯气，对此反应解释应是（）。
A.A. 增加盐酸溶液的用量，可使平衡向右移动
B.B. 增大盐酸的浓度，可提高二氧化锰电对的电极电位
C.C. 增大盐酸的浓度，可提高二氧化锰电对的电极电位，同时降低氯电对的电极电位，从而改变化学反应的方向
D.D. 增大盐酸的浓度，可提高二氧化锰电对的电极电位，同时加热使氯气在水中电离度降低，从而改变化学反应的方向
[单选题]从标准电极电位可以看出,Mn02+4HC1=MnC12+2H20+C12↑反应是向左进行;但在实验室里,用此反应可制取氯气,对此反应解释应是( )。
A.增加盐酸溶液的用量,可使平衡向右移动
B.增大盐酸的浓度,可提高二氧化锰电对的电极电位
C.增大盐酸的浓度,可提高二氧化锰电对的电极电位,同时降低氯电对的电极电位,从而改变化学反应的方向
D.增大盐酸的浓度,可提高二氧化锰电对的电极电位,同时加热使氯气在水中电离度降低,从而改变化学反应的方向
[单选题]在一定条件下，电极电位恒定的电极称为（）。
A.指示电极
B.参比电极
C.膜电极
D.惰性电极
[单选题]在电位法中作为指示电极，其电极电位与被测离子的活（浓）度的关系应是（）。
A.A.成正比
B.B.成反比
C.C.与被测离子活（浓）度的对数成正比
D.D.符合能斯特方程
[判断题] 人工操作电位滴定仪需要每加入一滴滴定剂测定一次电极电位,然后记录下电位值即可。 ( )
A.正确
B.错误
