背景材料:
下面是某教师关于"化学反应速率和限度"的教学过程实录
【新课导入】根据化学方程式进行计算时,你是否考虑过这样的问题:一个化学反应在实际进行时,所有反应物能否完全(按照方程式中相应物质的量关系)转变成生成物,如果能,反应条件是什么?如果不能,原因是什么?解决这些问题的重要性是不言而喻的。例如在预知理论产率极低的情况下,就不必再耗费人力、物力和时间去进行探索性实验等。
【板书】第三节化学反应的速率和限度
【推进新课】师:请同学阅读课本第44页实验2-7,回答有关问题。
师:探究实验2-7:把1mol/L的Na2SO4溶液逐滴加到3~4mL的CaCl2溶液中,直到不再有沉淀产生为止。
反应现象是:白色沉淀产生。
离子反应方程式:Ca2++SO42+=CaSO4↓
师:继续演示实验2-7:过滤,取澄清溶液与小试管中,加入适量的1mol/L的Na2CO3溶液,可能的现象是:有白色的沉淀CaCO3产生,或者没有沉淀产生。
【板书】一、化学反应限度
【学生自学】阅读课本P45页
【板书】可逆反应:在同一条件下,既能向正反应方向又能向逆反应方向进行的反应称可逆反应。
【板书】二、化学平衡
不同的平衡体系到达平衡状态时,反应限度不同。
例如平衡体系1,Ca2++SO42-=CaSO4↓
平衡体系2,Ca2++CO32-=CaCO3↓
【合作探究】炼铁高炉尾气之谜
【板书】三、化学反应的条件控制
在生产生活中
背景材料;
化学反应的速率和限度
我们在前面的学习中,主要讨论了化学反应中的物质变化及伴随发生的能量变化这两个根本问题,这是化学反应的两大特征。当一个具体的化学反应应用于实际时,人们最关心的问题是什么呢?这就是我们下面要讨论的问题。
一、化学反应的速率
思考与交流
在化学实验和日常生活中,我们经常观察到这样的现象:有的化学反应进行得快,有的化学反应进行得慢。你了解下列化学变化过程进行得快慢吗?反应的快慢与我们有什么关系?
①炸药爆炸;②金属锈蚀;③食物腐败;④离子反应;⑤塑料老化;⑥溶洞形成。
不同的化学反应进行得快慢千差万别,“快”与“慢”是相对而言的,是一种定性的比较,通常要确定一个参照物。在科学研究和实际应用中,需要对化学反应的快慢进行定量的描述或比较,这就要使用同一定义或标准下的数据。与物理学中物体的运动快慢用“速度”表示相类似,化学反应过程进行得快慢用“反应速率”来表示。
化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。浓度常以mol/L为单位,时间常以min(分)或s(秒)为单位,化学反应速率的单位相应为mol/(L·min)或mol/(L·s)。例如,某反应的反应物浓度在5min内由6mol/L变成了2mol/L,则以该反应物浓度的变化表示的该反应在这段时间内的平均反应速率为0.8mol(L·min)。
有哪些条件能够影响化学反应的速率呢?我们通过下面的实验来进行探究。
实验1
在2支大小相同的试管中,装入2~3mL约5%的HO溶液,分别滴入1~2滴lm01/LFeCl溶液。待试管中均有适量气泡出现时,将其中一支试管放入盛有5℃左右冷水的烧杯中;另一支试管放入盛有40℃左右热水的烧杯中,观察现象并进行对比。待放入热水烧杯中的试管里出现大量气泡时,用带火星的火柴梗检验放出的气体。
实验2
在3支大小相同的试管中各装入2~3mL约5%的H2O
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