[简答题]

化学反应的速率和限度

我们在前面的学习中，主要讨论了化学反应中的物质变化及伴随发生的能量变化这两个根，本问题，这是化学反应的两大特征。当一个具体的化学反应应用于实际时，人们最关心的问题是什么呢这就是我们下面要讨论的问题。
一、化学反应的速率
思考与交流
在化学实验和日常生活中，我们经常观察到这样的现象：有的化学反应进行得快，有的化学反应进行得慢。你了解下列化学变化过程进行的快慢吗反应的快慢与我们有什么关系
炸药爆炸 金属锈蚀 食物腐败 离子反应 塑料老化 溶洞形成
不同的化学反应进行的快慢千差万别，“快”与“慢”是相对而言的，是一种定性的比较，通常要确定一个参照物。在科学研究和实际应用中，需要对化学反应进行的快慢进行定量的描述或比较，这就要使用同一定义或标准下的数据。与物理学中物体的运动快慢用“速度”表示相类似，化学反应过程进行的快慢用“反应速率”来表示。
化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。浓度常以mol/L为单位，时间常以min(分)或s(秒)为单位，化学反应速率的单位相应为mol/(L/min)或mol/(L/s)。例如，某反应的反应物浓度在5min内由6mol/L变成了2mol/L，则以该反应物浓度的变化表示的该反应在这段时间内的平均反应速率为0.8mol/(L/min)。
有哪些条件能够影响化学反应的速率呢我们通过下面的实验来进行探究。
实验2-5
在2支大小相同的试管中，装入2～3mL约5%的H₂O₂溶液，分别滴入1～2滴1mol/LFeCl₃溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将其中一支试管放入盛有5℃左右冷水的烧杯中；另一支试管放入盛有40℃：左右热水的烧杯中，观察现象并进行对比。待放入热水烧杯中的试管里出现大量气泡时，用带火星的火柴梗检验放出的气体。
现象 结论
热水中
常温
冷水中
实验2-6
在3支大小相同的试管中各装入2～3mL约5%的H₂