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[单项选择]氨水中有下列平衡体系：NH2＋H2O NH3H2O NH4+ ＋OH-
若使NH4
+ 浓度加大，可采取的措施是( )。
A. 增大压强
B. 加入盐酸
C. 升高温度
D. 加入烧碱
[单项选择]用铬黑T为指示剂，用EDTA滴定Zn2+时，加入NH3·H2O-NH4Cl可( )。
A. 防止干扰
B. 控制溶液的pH
C. 使金属离子指示剂变色更敏锐
D. 加快反应速度
[单项选择]在NH3·H2O中加入一些NH4Cl晶体，则下列说法正确的为( )。
A. NH3·H2O的电离增加
B. NH3·H2O电离常数kb增大
C. 溶液的pH值减小
D. 溶液的pH值增加
[单项选择]天冬氨酸分解为CO2、H2O和NH3时可净生成ATF，摩尔数为
A. 10
B. 15
C. 18
D. 14
[单项选择]采用佛尔哈德法时，在中性或碱性溶液中铁铵矾NH4Fe(SO4)2·12H2O中的Fe3+( )，影响终点的确定。
A. 形成络离子
B. 被还原为低价铁
C. 产生沉淀
D. 不参加反应
[单项选择]对于化学反应
3Cl2+6NaOH=NaClO3+5NaCl+3H2O
下列评述中，对Cl2在该反应中所起的作用的正确评述是（）。
A. Cl2既是氧化剂，又是还原剂
B. Cl2是氧化剂，不是还原剂
C. Cl2是还原剂，不是氧化剂
D. Cl2既不是氧化剂，又不是还原剂
[单项选择]
有害气体的净化方法中，适用于净化CO、SO2、NOx、HF、SiF<4、HCl、Cl2、NH<3、Hg蒸气、酸雾、沥青烟及有机蒸气的是（）。
A. 洗涤法
B. 吸附法
C. 袋滤法
D. 静电法
[单项选择]EDTA滴定Zn2+时，加入NH3-NH4Cl可（）。
A. 防止干扰
B. 防止Zn2+水解
C. 使金属离子指示剂变色更敏锐
D. 加大反应速度
[单项选择]测KH3(C2O4)2·2H2O(分子量254.2)含量，草醛钙沉淀法；沉淀形成CaC2O4·H2O；称量形成CaO(分子量56.08)样品重
0.517 2g，CaO重0.226 5g，含量应为
A. 99.24%
B. 99.10%
C. 98.35%
D. 99.50%
E. 99.38%
[单项选择]已知NH3的kb=1.8×10-5，则NH4+的ka是(
)。
A. 9.25
B. 5.6×10-10
C. 1.00×10-14
D. 4.24×10-3
[单项选择]已知NH3的Kb＝1.8×10-5，则NH4+的Ka为(
)。
A. 4.5×10-10
B. 4.2×106
C. 5.6×10-10
D. 5.8×10-5
[单项选择]用氨水法（NH3+NH4Cl）分离Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+、Cu2+、Zn2+时，（）。
A. Fe3+、Al3+、Mg2+被沉淀，而Cu2+、Zn2+、Ca2+存在于溶液中
B. Fe3+、Al3+被定量沉淀，其余四种离子留在溶液中
C. 六种离子均被沉淀
D. 由于Al3+具有两性，故只有Fe(OH)3沉淀生成
[单项选择]乙炔在氧气中的燃烧反应式为：
2C2H2+5O2=4CO2+2H2O+Q
根据反应式，乙炔在氧气中完全反应的浓度是( )。
[单项选择]用甲醛法测定工业(NH4)2SO4(其摩尔质量为132g/mol)中的NH3(其摩尔质量为17g/mol)含量。将试样溶解后定容至250mL，量取25ml，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定，则试样称取量应为( )。
A. 0.13～0.26g
B. 0.3～0.6g
C. 2.6～5.2g
D. 1.3～2.6g
[单项选择]乙炔在氧气中的燃烧反应式为：
2C2H2+5O2＝4CO2+2H2O+Q
根据反应式，乙炔在氧气中完全反应的浓度是( )。
A. 85.7%
B. 71.4%
C. 40%
D. 28.6%
[单项选择]
根据乙炔气体完全燃烧时的反应：2C2H2+5O2="=="4CO2+2H2O，可以写出如下的符号式：ν（C2H2）：ν（O2）：ν（CO2）：ν（H20）="="2：5：4：2。据此知识，下列说法错误的是（）
A. 参加反应的乙炔和氧气的化学计量数之比为2：5
B. 参加反应的乙炔和生成的二氧化碳的分子个数比为1：2
C. 参加反应的乙炔和氧气的质量比为2：5
D. 参加反应的乙炔和生成的二氧化碳的体积比为1：2
