试卷详情
-
水质检验工初级-练习十四
-
[判断题]氯气和硫化氢气体都是有毒气体,混合后由于两种气体反应,使毒性降低。
-
[判断题]含有相同分子数的一氧化碳和二氧化碳的物质的量的比是1∶2。
-
[判断题]物质的量浓度是以1L溶液里含有多少物质的量来表示的溶液浓度。
-
[判断题]水结冰时体积膨胀,所以冰的密度比水的密度小,能浮在水面上。
-
[判断题]50g 10%的NaCl溶液跟50g质量分数为20%的NaCl溶液相混合,得到100g质量分数为30%的NaCl溶液。
-
[判断题]氯化铵受热时,能分解生成氨气和氯化氢,遇冷后又生成氯化铵,这不是升华现象。
-
[判断题]在标准状况下,1gH2所占的体积比1gN2所占的体积小。
-
[判断题]一种元素只能表现一种化合价。
-
[判断题]因为水是极性分子,所以水是一种很重要的极性溶剂。
-
[判断题]硫化氢水溶液在空气中放久了会变浑浊,这是由于与二氧化硫反应变质造成的。
-
[判断题]在标准状况下,1mol任何物质所占的体积都约是22.4L。
-
[判断题]分子是保持物质化学性质的一种微粒。
-
[判断题]同一弱电解质,在一定温度下,浓度越小,电离度越小。
-
[判断题]1mol硫酸的质量等于它的相对分子质量。
-
[判断题]纯磷酸是无色透明的晶体,常用的磷酸是无色粘稠状液体。
-
[判断题]亚硫酸是二元酸、中强酸,很稳定。
-
[判断题]20g质量分数为15%硫酸钠溶液中含水15g。
-
[判断题]离子键是阴阳离子通过静电引力所形成的化学键。
-
[判断题]20℃时氯化钠的溶解度是36g,它的饱和溶液中氢化钠的质量分数是26.5%。
-
[判断题]20℃时,100g某饱和溶液含溶质10g,这种溶质的溶解度也就是10g。
-
[判断题]盐酸是HCl的水溶液,是三大强酸之一,没有挥发性。
-
[判断题]标准状况下,6.02×1023个Cl2所占的体积约是22.4L。
-
[判断题]根据质量守恒定律可知:6g镁粉与8g氧气充分反应后一定能生成14g氧化镁。
-
[判断题]电离常数K值越大,表示弱电解质电离程度越大。
-
[判断题]既有离子键又有共价键的化合物属于离子化合物。
-
[判断题]缓冲溶液的选用依据是所需控制的溶液的pH值。
-
[判断题]二氧化硫是无色、无味的气体,有毒,溶于水。
-
[判断题]浓硫酸具有吸水性,因此可用作干燥剂。
-
[判断题]100mL 2mol/L硫酸钠溶液,含有钠离子0.2mol。
-
[判断题]阴离子的半径比相应的原子半径大。
-
[判断题]GB 5749—1985《生活饮用水卫生标准》规定氟化物含量不应超过0.1mg/L。
-
[判断题]CJ 3020—93《生活饮用水水源水质标准》规定:生活饮用水一级水源水水质良好,不经处理就可饮用。
-
[判断题]纯水是单质。
-
[判断题]原子中质子数与电子数相等。
-
[判断题]氢气分子是由氢元素组成的。
-
[判断题]CJ 3020—93《生活饮用水水源水质标准》规定氰化物的含量不得超过0.05mg/L。
-
[判断题]缓冲溶液是一种能对溶液酸碱性起稳定作用的试液。
-
[判断题]pH值越大,酸性越强;pOH值越大,碱性越强。
-
[判断题]体积相同、物质的量浓度相同的任何物质的溶液含有相同的分子数。
-
[判断题]物质的量浓度c(H2SO4)=2mol/L,那么物质的量浓度c(1/2H2SO4)等于4mol/L。
-
[判断题]中和100mL 0.1mol/L氨水与中和100mL 0.1mol/L氢氧化钠溶液所需硫酸量不相同。
-
[判断题]一定量的任何一种碱,只要含有1mol氢氧根离子,则该碱将能中和1mol硫酸。
-
[判断题]由于所有的铅盐中,只有PbS为黑色,所以常用湿润的硝酸铅试纸来检验H2S或S2-。
-
[判断题]在温度和体积不变的条件下,气体的压强与物质的量成反比。
-
[判断题]一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子组成的。
-
[判断题]稀释浓硫酸时,把浓硫酸慢慢地倒入水中。
-
[判断题]酸性溶液pH<7,pH值越小,酸性越强。
-
[判断题]某溶液呈中性(pH=7),这种溶液一定不含水解的盐。
-
[判断题]金属很容易从硝酸中置换出氢气。
-
[判断题]500mL 2mol/L某溶液中含有溶质58g,则该溶质的摩尔质量是58g/mol。
-
[判断题]碳酸钠和盐酸反应的离子方程式为:2H+ + CO32-=H2CO3。
-
[判断题]在一切化学反应中,反应前后原子的种类没有改变,原子的数目没有增减,原子的质量也没有变化。
-
[判断题]金属键既有方向性又有饱和性。
-
[判断题]硫化氢是一种无色、有腐蛋气味的有毒气体,比空气略轻。
-
[判断题]不是所有的金属都显正价,所有的非金属都是显负价。
-
[判断题]氨分子间有氢键,所以氨易液化。
-
[判断题]等物质的量规则表达式为:标准物质的质量=待测物质的质量。
-
[判断题]当溶液达到饱和状态后,无论如何也不能再溶解该溶质了。
-
[判断题]原子是组成物质的最小微粒。
-
[判断题]在标准状况下,357.5L氯化氢被1L水吸收,所得的溶液的密度为1.19g/cm3,此溶液的物质的量浓度为12mol/L。
-
[判断题]电解质在水溶液中发生了离子互换反应,称为离子反应。
-
[判断题]水是由2个氢元素和1个氧元素组成的。
-
[判断题]标准状况下,16g氧气和11.2L氢气的分子个数相等。
-
[判断题]一定质量的物质,其物质的量与摩尔质量有关,与其所处的物态也有关。
-
[判断题]水中氢元素和氧元的素质量比为1∶16。
-
[判断题]弱电解质处于电离平衡状态时,溶液中离子浓度不再发生改变。
-
[判断题]β的质量分数是B的质量与混合物的质量之比。
-
[判断题]磷酸无毒性,而偏磷酸有毒性。
-
[判断题]原子核不能再分。
-
[判断题]1+5 HCl溶液,表示1体积的蒸馏水与5体积市售盐酸相混合而成的溶液。
-
[判断题]要使相同物质的量浓度的Na2SO4溶液和Al2(SO3)3溶液中所含的SO42-的量相同,所取两溶液的体积比是3∶1。
-
[判断题]由于电子的质量极小,电子的得失对质量的影响可以省略不计,所以离子的摩尔质量的数值即为该元素的相对原子质量。
-
[判断题]GB 5749—1985《生活饮用水卫生标准》对游离余氯的规定是在接触30min后应不低于0.5mg/L。
-
[判断题]水与碱性氧化物反应生成酸,与酸性氧化物反应生成碱。
-
[判断题]GB 5749—1985《生活饮用水卫生标准》规定砷的含量不超过0.05mg/L。
-
[判断题]氨比空气轻,极易溶于水,不易液化。
-
[判断题]在化学方程式中,各物质分子式前面的系数之比表示它们的物质的量之比。
-
[判断题]气体溶解度随着温度升高而减小,随着压强增大而增大。
-
[判断题]硝酸见光受热分解,硝酸越浓,越容易分解。
-
[判断题]在氯的含氧酸中,酸性按次氯酸、亚氯酸、氯酸、高氯酸的次序减弱。
-
[判断题]物质的量相等的酸和碱中和时,生成的盐不一定是正盐。
-
[判断题]1∶5 HCl溶液与1+5 HCl溶液所表示的浓度是不一致的。
-
[判断题]电离常数和电离度都可以表示强电解质的相对强弱。
-
[判断题]金属硝酸盐受强热分解时肯定有氧气产生。
-
[判断题]任何溶液稀释前后,所含溶质的物质的量不变。
-
[判断题]氨与酸化合生成铵盐,所以铵盐加热分解都能得到氨和相应的酸。
-
[判断题]1mol Cl- 的质量约为35.5g。
-
[判断题]70℃时KNO3的溶解度是138g,也就是说在70℃时100g水里最多能溶解138g KNO3。
-
[判断题]偏磷酸分子中,磷是+3价的;而磷酸中磷的是+5价的。
-
[判断题]100mL 0.1mol/L硫酸溶液和50mL 1.0mol/L硫酸溶液分别与50mL 1.0mol/L 氯化钡溶液起反应,后者生成的硫酸钡沉淀多。
-
[判断题]因为盐酸是非氧化性酸,所以酸根在反应中只能作还原剂,不能作氧化剂。
-
[判断题]硫酸和金属的反应都是置换反应。
-
[判断题]盐的水解反应一定吸热,因为中和反应都放热。
-
[判断题]根据质量守恒定律,氢气燃烧后生成的水中一定含有氢气。
-
[判断题]二氧化碳分子里含有两个氧元素和一个碳元素。
-
[判断题]氢氧化钠的摩尔质量是40g/mol,相对分子质量是40g。
-
[判断题]在NaAc水溶液中滴加酚酞指示剂,溶液呈红色,加入少量的NH4
Cl晶体后,溶液的红色变浅。
-
[判断题]90g水中含有5mol氢原子。
-
[判断题]能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体肯定是氨。
-
[判断题]硝酸在很浓时才是强酸。